FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O là phản ứng oxi hóa khử. Phương trình FeO + H2SO4 này sẽ xuất hiện nhiều trong Hóa học lớp 10, Hóa học 12. Hy vọng tài liệu này có thể giúp các bạn viết và cân bằng phương trình một cách chính xác.
Phương trình hóa học FeO + H2SO4
1. Phương trình phản ứng FeO + H2SO4 đặc
2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 4H2O
2. Cân bằng phản ứng FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Fe+2O + H2S+6O4 → +3Fe2(SO4)3 + S+4O2 + H2O
| 2x
1x |
Fe+2 → Fe+3 +1e
S+6 + 2e → S+4 |
2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 4H2O
3. Điều kiện phản ứng FeO + H2SO4 đặc nóng
Không có
4. Cách tiến hành phản ứng cho FeO + H2SO4 đặc nóng
Cho FeO tác dụng với dung dịch axit sunfuric H2SO4 đặc nóng
5. Hiện tượng Hóa học FeO + H2SO4
Khi cho FeO tác dụng với dung dịch axit H2SO4 sản phẩm sinh ra muối sắt (III) sunfat và có
khí mùi hắc lưu huỳnh đioxit thoát ra.
6. Tính chất hóa học của FeO
Các hợp chất sắt (II) có cả tính khử và tính oxi hóa nhưng tính khử đặc trưng hơn, do trong các phản ứng hóa học ion Fe2+ dễ nhường 1e thành ion Fe3+ :
Fe2+ + 1e → Fe3+
- Tính chất đặc trưng của hợp chất sắt (II) là tính khử.
Các hợp chất sắt (II) thường kém bền dễ bị oxi hóa thành hợp chất sắt (III).
FeO là 1 oxit bazơ, ngoài ra, do có số oxi hóa +2 – số oxi hóa trung gian => FeO có tính khử và tính oxi hóa.
- FeO là 1 oxit bazơ:
Tác dụng với dung dịch axit: HCl; H2SO4 loãng…
FeO + 2HCl → FeCl2 + H2
FeO + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2O
- FeO là chất oxi hóa khi tác dụng với các chất khử mạnh: H2, CO, Al → Fe
FeO + H2 
Fe + H2O
FeO + CO Fe + CO2
3FeO + 2Al Al2O3 + 3Fe
- FeO là chất khử khi tác dụng với các chất có tính oxi hóa mạnh: HNO3; H2SO4 đặc; O2…
4FeO + O2 2Fe2O3
3FeO + 10HNO3 loãng → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
FeO + 4HNO3 đặc,nóng → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
2FeO + 4H2SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O
Các phương pháp học giỏi hóa
Nếu bạn muốn theo đuổi khối A, ban tự nhiên thì không thể bỏ qua môn hóa học này. Bí quyết về cách học giỏi hóa dưới đây sẽ là những gợi ý hay dành cho bạn. Trên thực tế không có mẹo nào học nhanh hóa trong một thời gian ngắn giúp bạn trở nên học giỏi hóa nhưng có định hướng học đúng sẽ giúp bạn học giỏi hóa đơn giản hơn.
Khi bạn đã biết cách học giỏi hóa sẽ giúp bạn sắp xếp thời gian và chuẩn bị cho bài học tốt hơn cũng như nắm chắc kiến thức hơn. Sau đây là 4 phương pháp giúp bạn học giỏi hóa hiệu quả nhất. Hãy cùng xem chi tiết nhé.
1.Tối ưu cách học, vận dụng các môn học liên quan giúp học giỏi hóa
Những bạn học sinh muốn học giỏi hóa cần chú ý những điều sau:
Nắm chắc các công thức, phương trình trong đại giúp học giỏi hóa
Môn hóa học có áp dụng một số công thức hóa học và phương trình trong đại số giúp người học giải bài trong môn hóa. Các công thức này sẽ giúp bạn làm những bài tập tương tự giống như trong toán áp dụng vào môn hóa học. Vì vậy, nếu không nắm được các công thức này, bạn sẽ khó có thể học giỏi hóa.
Học cách đọc và hiểu bảng tuần hoàn để học giỏi hóa
Học về các nguyên tố trong bảng tuần hoàn hóa học là điều cần thiết giúp bạn học giỏi hóa. Giống như nếu không biết về sự khác biệt giữa các con số, bạn sẽ phải vật lộn với môn toán khổ sở như thế nào. Và học hóa cũng vậy. Điều quan trọng khi học bảng tuần hoàn là học cách đọc và hiểu những gì thể hiện trên bảng tuần hoàn. Bạn cũng cần hiểu cách hoạt động của bảng tuần hoàn ra sao để tìm hiểu về các khái niệm phức tạp hơn trong hóa học sẽ giúp bạn học giỏi hóa.
Nắm chắc tất cả các khái niệm quan trọng và học cách giải quyết vấn đề từng bước là cách học giỏi hóa
Trước tiên, bạn hãy tìm hiểu hệ thống số liệu, phương pháp khoa học, cấu trúc nguyên tử và tên hóa học. Nguyên nhân nhiều người cảm thấy học hóa khó là do không nắm chắc các khái niệm cơ bản này trước khi làm bài tập hay học kiến thức mới. Bạn có thể học các khái niệm cơ bản của môn hóa qua mạng, qua sách hướng dẫn hoặc viết ra giấy. Các nghiên cứu chỉ ra rằng khi viết ra giấy, người học sẽ dễ nhớ các khái niệm hơn.
Học giỏi hóa học qua các thẻ thông tin flashcards
Khi học một từ hoặc khái niệm hóa học mới, bạn hãy tạo một thẻ flashcards cho nó. Theo đó, mặt trước bạn viết câu hỏi và mặt sau viết câu trả lời về điều đó. Đây là cách học giỏi hóa hiệu quả cho bảng tuần hoàn hóa học cũng như nhiều nguyên lý khác. Từ đó, bạn sẽ đọc lại thẻ flashcards vài lần một tuần giúp ghi nhớ thông tin tốt hơn và giúp bạn học giỏi hóa. Đây cũng là phương pháp cực tốt giúp học thuộc dãy điện hóa của kim loại và bảng nguyên tử khối đấy nhé.
Học cách ghi nhớ tốt giúp học giỏi hóa
Để có thể ghi nhớ kiến thức tốt, bạn hãy thử ghi nhớ các nguyên tố bằng những biểu tượng khác nhau. Nói chung có thể liên tưởng tới bất kỳ điều gì mà bạn có thể hình dung trong tâm trí của mình. Điều này giúp bạn có sự liên tưởng tốt, giúp rút ngắn thời gian ghi nhớ kiến thức và nhớ lâu hơn giúp cho bạn học giỏi hóa.
Học giỏi hóa bằng hình ảnh 3D
Trong quá trình học môn hóa, bạn sẽ được học cách đọc bản vẽ phân tử 2D. Nhưng bạn hãy nhớ rằng hóa học còn được thể hiện trong không gian 3 chiều. Sử dụng các mô hình 3D hoặc rèn luyện cách tư duy hình dung cấu trúc phân tử trong không gian 3 chiều giúp học giỏi hóa.
2. Phương pháp đọc sách giáo khoa
Sách giáo khoa là nguồn tài liệu chuẩn để bạn học theo. Vì vậy, bạn cần có phương pháp và cách học kiến thức môn học này từ sách giáo khoa sẽ giúp bạn học giỏi hóa.
Chọn sách giáo khoa chuẩn để học
Sách giáo khoa sẽ là những kiến thức chuẩn để bạn học theo. Vì vậy, bạn hãy chọn một cuốn sách giáo khoa chuẩn gồm tất cả những khái niệm quan trọng để học theo. Bạn nhớ không tìm sách tham khảo. Cách tìm sách giáo khoa hay là tới các hiệu sách của trường đại học hay những sách của giáo sư mà bạn yêu thích.
Học hỏi bằng cách ghi chép
Một trong những cách học giỏi hóa hiệu quả là kỹ năng ghi chép. Khi bạn học theo sách giáo khoa nên thực hành bằng kỹ năng ghi chép để giải quyết các vấn đề được đưa ra trong sách và bạn sẽ tìm kiếm câu trả lời bên ngoài. Đây sẽ là những kiến thức bổ sung cho hiểu biết của bạn, giúp hiểu vấn đề hơn giúp bạn học giỏi hóa nhanh hơn. Bạn hãy tìm hiểu nghiên cứu mở rộng cho đến khi tìm được câu trả lời đúng và hiểu quy trình dẫn tới kết quả đó.
Không đọc lướt văn bản
Khi học, bạn không đọc lướt qua văn bản mà hãy hiểu thấu đáo nội dung, hiểu các nguyên lý. Nếu điều gì mà bạn chưa hiểu cặn kẽ hãy dành thời gian nghiên cứu kỹ hơn. Bạn hãy liệt kê ra những ý để giúp bạn tìm ra câu trả lời.
Nếu bạn không thể tự tìm hiểu để có câu trả lời cho mình hãy tìm gia sư Hóa hoặc nhờ bạn học giỏi hơn về hóa học giúp bạn. Ngoài ra, bạn có thể hỏi giáo viên hoặc giáo sư dạy mình. Bạn nên viết ra tất cả những câu hỏi mà mình nghĩ đến khi đọc sách giáo khoa và hỏi người giáo viên hay gia sư sau đó.
Tự đặt câu hỏi về các công thức
Khi học một công thức hóa học mới, bạn nên tạo thói quen tự đặt câu hỏi để giúp hiểu khái niệm này. Nếu chỉ học thuộc công thức mà không hiểu sẽ gây khó khăn cho bạn trong việc áp dụng đúng cách trong phòng thí nghiệm hoặc trong khi thi cử. Mẹo giúp bạn đặt câu hỏi cho một công thức mới nào đó:
- Công thức này có gì mới hoặc có liên quan đến những kiến thức gì?
- Đơn vị của công thức này và các thành phần trong công thức đó?
- Khi nào và cách áp dụng công thức trong những trường hợp nào?
3. Thực hành trong phòng thí nghiệm
Khi bạn có dịp thực hành thí nghiệm hóa học nên lưu ý những điểm sau:
Thực hành các khái niệm
Nếu bạn hiện thực hóa những khái niệm trừu tượng thành các thí nghiệm thực tế trong phòng thí nghiệm sẽ giúp bạn hiểu bài tốt hơn. Lúc đó, bạn sẽ hiểu khái niệm, nắm kiến thức bài học chắc hơn, sâu sắc hơn đọc trên sách.
Cố gắng liên kết các nghiên cứu, thí nghiệm hóa học thực hành với nội dung bài học, với khái niệm đã học giúp học giỏi hóa
Chức năng của phòng thí nghiệm của môn hóa là giúp học sinh có thể hiểu bài học, hiểu bài giảng một cách trực quan hơn. Vì vậy, bạn hãy chú ý khi tiến hành thí nghiệm thật tập trung vì những kiến thức này có thể sẽ cần tới khi làm bài thi hay bài kiểm tra.
Thực hành thí nghiệm hóa học
Môn hóa học có khâu cuối cùng là thực hiện thí nghiệm, thực hành trong phòng thí nghiệm. Vì vậy, khi có dịp học thực hành thí nghiệm, bạn nên nắm bắt cơ hội. Tiết thực hành hóa sẽ giúp bạn có cơ hội nâng cao kiến thức về các phép đo và phương trình. Buổi học thực hành bao giờ cũng vui vẻ.
4. Hình thành thói quen học giỏi hóa
Một trong những bí quyết về cách học giỏi hóa hay bất kỳ môn học nào là hình thành thói quen học tập tốt. Tham khảo cách hình thành thói quen học tập để đạt điểm cao, học giỏi hóa sau đây:
Học môn hóa hàng ngày ít nhất 1 giờ/ngày
Để không quên kiến thức, bạn nên xem lại bài học hàng ngày để củng cố bài học. Học theo kiểu mưa dầm thấm lâu mỗi ngày dù là một chút sẽ cho bạn kết quả tốt hơn so với học liên tục những ngày gần thi hay kiểm tra. Điều này giống như các vận động viên luyện tập thể thao mỗi ngày.
Khi học môn hóa, bạn nên nhớ rằng các khái niệm, công thức hóa sẽ liên quan đến nhau. Vì vậy, nếu người học không hiểu chắc một khái niệm sẽ không hiểu được các khái niệm khác xây dựng dựa trên kiến thức đó.
Luôn hoàn thành tất cả các bài tập về nhà
Bài tập về nhà môn hóa học giúp học sinh áp dụng những kiến thức đã học để rèn luyện và hiểu tốt bài học hơn. Trong quá trình làm bài tập, bạn sẽ hiểu rõ hơn về các khái niệm cũng như giúp bạn làm bài kiểm tra môn học tốt hơn để đạt điểm cao. Nếu bạn lười làm bài tập được giao về nhà rất có thể bạn sẽ không nắm chắc khái niệm đã học cũng như làm bài kiểm tra không đạt được điểm số như mong đợi.
Vì vậy, hãy làm tốt bài tập về nhà và nộp bài tập đúng thời gian. Nếu có những bài tập khó, bạn có thể tranh thủ thời gian hỏi thầy cô dạy trên lớp để về nhà làm. Có phương pháp học tập phù hợp sẽ giúp bạn học giỏi hóa nhanh chóng.
Không bỏ tiết học hóa trên lớp
Mặc dù, các tiết học hóa ở lớp chính quy là điều kiện bắt buộc học sinh phải tham gia. Nếu bạn thường xuyên bỏ tiết học sẽ khó có thể lĩnh hội được kiến thức mà thầy cô đã dạy cũng như khả năng nắm được các khái niệm đã học. Vì vậy, bạn hãy cố gắng học bài đầy đủ trên lớp, không bỏ qua tiết học nào trừ khi trong những trường hợp bất khả kháng như ốm đau, có việc quan trọng.
Nếu bạn bỏ học tiết nào cần mượn vở của bạn học tốt trong lớp để ghi. Bạn cần xin phép thầy cô dạy khi bỏ tiết học nào đó. Theo đó, khi học tiết học sau, bạn có thể hỏi thầy cô trong giờ học thuận tiện hơn.
Kỹ năng ghi chép bài tốt
Kỹ năng ghi chép cho phép bạn ghi được những thông tin quan trọng của bài học. Hãy viết những khái niệm hóa trong bài học. Viết ra những ý quan trọng trong sách giáo khoa sẽ giúp bạn dễ nhớ kiến thức hơn. Đây cũng là cách học giỏi hóa mà bạn nên áp dụng để cải thiện kết quả môn hóa của mình.
Tham gia học nhóm với bạn bè
Nếu có thể, bạn hãy tìm thêm bạn học nhóm. Hai cái đầu sẽ tốt hơn một cái. Tìm được bạn học nhóm tốt, việc học của bạn sẽ trở nên dễ dàng hơn rất nhiều nhờ có sự tương tác, bổ sung cho nhau. Nếu bạn gặp bài toán khó, bạn có thể giải thích cho bạn cách họ giải. Hay bạn có thể giảng giải khái niệm cho bạn nếu chưa hiểu.
Nhờ thầy cô giảng bài
Bạn có thể lên hỏi bài và nhờ cô hướng dẫn khi gặp bài khó vào thời điểm thuận tiện trong giờ học hay đến tận nhà thầy cô. Giáo viên thường vui vẻ giúp đỡ học sinh vấn đề này. Lưu ý đừng hỏi vào đêm cuối cùng tới ngày thi hay kiểm tra.
Thêm nữa, thầy cô có thể cho bạn những bài kiểm tra, bài thi của những năm trước. Từ đó, bạn có thể định hướng lại câu hỏi có thể xuất hiện trong bài thi của mình sắp tới. Lưu ý, đề thi cũ sẽ không cho bạn chính xác câu hỏi mà chỉ làm gợi ý cho bạn.
Bài tập vận dụng liên quan FeO + H2SO4
Câu 1. Cho 7,2 gam FeO tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit H2SO4 đặc nóng, sau phản ứng thu được V lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trị của V là:
A. 1,12 lít
B. 2,24 lít
C. 3,36 lít
D. 4,48 lít
Đáp án A
nFeO = 0,1 mol
Phương trình phản ứng:
2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 4H2O
0,1 → 0,05 mol
nSO2 = 1/2 nFeO = 0,05 mol => VSO2 = 0,05.22,4 = 1,12 lít
Câu 2. Dãy chất nào dưới đây không phản ứng với H2SO4 đặc nguội?
A. Cu, Al, Fe
B. Al, Fe, Cr
C. Fe, Cu, Ag
D. Cr, Cu, Fe
Đáp án B
Dãy chất nào dưới đây không phản ứng với H2SO4 đặc nguội: Al, Fe, Cr
Câu 3. Quặng nào sau đây có hàm lượng Fe cao nhất?
A. Hematit đỏ
B. Pirit
C. Manhetit
D. Xiđerit
Đáp án C
A. Hematit đỏ (Fe2O3).
. %mFe= (2.56)/(2.56 +3.16).100% = 70%
B. Pirit (FeS2).
%mFe = 56/(56 + 2.32).100% = 46,67%
C. Manhetit (Fe3O4).
%mFe = 3.56/(3.56 + 4.16).100% = 72,41%
D. Xiđerit (FeCO3).
%mFe = 56/(56 + 12 + 16.3).100% = 48,28%
Vậy quặng có hàm lượng Fe cao nhất là Fe3O4
Câu 4. Chất nào dưới đây phản ứng với Fe không tạo thành tạo thành hợp chất Fe (III)?
A. dung dịch H2SO4 đặc nóng
B. dung dịch HNO3 loãng
C. dung dịch AgNO3 dư
D. dung dịch HCl đặc
Đáp án D
A. dung dịch H2SO4 đặc nóng
2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
B. dung dịch HNO3 loãng
Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
C. dung dịch AgNO3 dư
Fe + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 +3Ag
D. dung dịch HCl đặc
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Vậy phản ứng D sinh ra muối sắt II
Câu 5. Cho 5,4 gam kim loại A tan hoàn toàn trong H2SO4 đặc nóng, sau phản ứng kết thúc thu được 6,72 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Kim loại A đó là:
A. Fe
B. Al
C. Zn
D. Cu
Đáp án B
Số mol SO2 là:
nSO2 = V/22,4 = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)
Phương trình phản ứng xảy ra
2R + 2nH2SO4(đn) → R2(SO4)n + nSO2↑ + 2nH2O
0,6/n 0,3
Khối lượng mol của R là:
MR = m/n = 5,4/0,6/n = 9n
Biện luận được
R là kim loại nhôm
Câu 6. Thành phần chính của quặng hemantit là:
A. Fe3O4
B. Fe2O3
C. FeS2
D. Al2O3
Đáp án B
Thành phần chính của quặng hemantit là Fe2O3.
Quặng manhetit: Fe3O4
Quặng pirit sắt: FeS2
Quặng boxit: Al2O3.
Câu 7. Một loại quặng hemantit có 80% là Fe3O4 được dùng sản xuất ra loại gang chứa 95% sắt. Nếu hiệu suất của quá trình phản ứng là 80% thì khối lượng gang thu được từ 150 tấn quặng manhetit trên là
A. 63,81 tấn
B. 71,38 tấn
C. 73,18 tấn
D. 78,13 tấn
Đáp án C
Khối lượng Fe3O4 trong 150 tấn quặng là: (80.150)/100 = 120 tấn
Khối lượng Fe trong 120 tấn Fe3O4: (120.168)/100 = 86,9 tấn
Khối lượng gang thu được: (86,9.100)/95.(80/100) = 73,18 tấn
Câu 8. Cho 5,4 gam hỗn hợp 2 kim loại Fe và Zn tác dụng hoàn toàn với 90 ml dung dịch HCl 2M. Khối lượng muối thu được là
A. 11,79 gam
B. 11,5 gam
C. 15,71 gam
D. 17,19 gam
Đáp án A
nHCl = 0,09. 2 = 0,18 (mol)
Phương trình phản ứng
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Từ (1) và (2) nH2 = 1/2nHCl = 0,09 (mol)
Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:
m hỗn hợp + m axit = m muối + m hidro
=> m muối = 5,4 + 0,18.36,5 – 0,09.2 = 11,79 gam
Câu 9: Hòa tan một oxit sắt vào dung dịch H2SO4 loãng dư được dung dịch X.
Chia dung dịch X làm 2 phần bằng nhau:
Phần 1: Cho một ít vụn Cu vào thấy tan ra và cho dung dịch có màu xanh
Phần 2: Cho một vài giọt dung dịch KMnO4 vào thấy bị mất màu.
Oxit sắt là
A. FeO.
B. Fe3O4.
C. Fe2O3 .
D. FeO hoặc Fe2O3.
Đáp án B
Dung dịch X phản ứng được với Cu → dung dịch X chứa ion Fe3+
Dung dịch X phản ứng với KMnO4 → dung dịch X chứa ion Fe2+
Vậy oxit sắt có công thức Fe3O4.
Câu 10: Hòa tan Fe3O4 vào dung dịch HCl được dung dịch X. Chia X làm 3 phần:
Thêm NaOH dư vào phần 1 được kết tủa Y. Lấy Y để ngoài không khí.
Cho bột Cu vào phần 2.
Sục Cl2 vào phần 3.
Trong các quá trình trên có số phản ứng oxi hoá – khử là
A. 2.
B. 3.
C. 4.
D. 5.
Đáp án B
Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (1)
Phần 1:
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl (2)
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl (3)
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 (4)
Phần 2:
2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2 (5)
Phần 3:
2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 (6)
Các phản ứng oxi hóa khử là : (4), (5), (6).
Câu 11. Phát biểu nào sau đây đúng?
A. Gang là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác, trong hàm lượng cacbon chiếm từ 2 – 5%.
B. Gang là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác, trong hàm lượng cacbon lớn hơn 5%.
C. Gang là hợp kim của nhôm với cacbon và một số nguyên tố khác, trong hàm lượng cacbon chiếm từ 2 – 5%.
D. Gang là hợp kim của nhôm với cacbon và một số nguyên tố khác, trong hàm lượng cacbon chiếm lớn hơn 5%.
Đáp án A
Gang là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác, trong hàm lượng cacbon chiếm từ 2 – 5%.
Câu 12. Một loại quặng hemantit có 80% là Fe3O4 được dùng sản xuất ra loại gang chứa 95% sắt. Nếu hiệu suất của quá trình phản ứng là 80% thì khối lượng gang thu được từ 150 tấn quặng manhetit trên là
Đáp án C
Khối lượng Fe3O4 trong 150 tấn quặng là: (80.150)/100 = 120 tấn
Khối lượng Fe trong 120 tấn Fe3O4: (120.168)/100 = 86,9 tấn
Khối lượng gang thu được: (86,9.100)/95.(80/100) = 73,18 tấn
Câu 14. Thực hiện các thí nghiệm phản ứng sau:
(1) Đốt dây sắt trong bình khí Cl2 dư
(2) Cho Sắt vào dung dịch HNO3 đặc, nguội
(3) Cho sắt vào dung dịch HCl loãng, dư
(4) Cho sắt vào dung dịch H2SO4 loãng, dư
(5) Cho sắt vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng
Số thí nghiệm tạo ra muối Fe(II) là:
A. 3
B. 4
C. 2
D. 1
Đáp án C
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
Fe + HNO3 đặc nguội → ko phản ứng
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Câu 15. Cho a gam bột Zn vào 200 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,3M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng thêm 4,26 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu. Giá trị của a là:
A. 3,25.
B. 8,45.
C. 4,53.
D. 6,5.
Đáp án D
nFe2(SO4)3 = 0,06 mol
→nFe3+ = 0,12 mol
Zn + 2Fe3+ → Zn2+ + 2Fe2+ (1)
Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe (2)
Theo (1): nZn = 1/2nFe3+ = 0,06 mol
Đặt nFe sinh ra = x mol => nZn (2) = x mol
mdung dịch tăng = mZn – mFe = 4,26
=> 0,06.65 + 65x – 56x = 4,26 => x = 0,04
=> mZn = mZn (1) + mZn (2) = 65.(0,06 + 0,04) = 6,5 gam
Trên là thông tin về phương trình hóa học FeO + H2SO4 trong Hóa học lớp 10, Hóa học 12. Nên lưu vào để học sẽ không thừa đâu nhé.
Xem thêm:
