mno2 hcl | Phương trình MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O

MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O là phương trình điều chế Clo trong phòng thí nghiệm bằng cách đun nóng nhẹ dung dịch axit HCl đậm đặc với chất có khả năng oxy hóa mạnh như mangan đioxit. Chi tiết nội dung tài liệu giúp các bạn học sinh viết và cân bằng chính xác phản ứng MnO2 tác dụng HCl. Hãy cùng tìm về mno2 hcl và phương trình MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O nhé.

Mno2 hcl và Phương trình MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O

Điều chế khí Clo trong phòng thí nghiệm

Điều kiện để phản ứng MnO₂ ra Cl₂ 

Nhiệt độ

Tiến hành điều chế Clo trong phòng thí nghiệm

Đun nóng nhẹ dung dịch axit HCl đậm đặc với chất có khả năng oxy hóa mạnh như mangan đioxit (MnO₂₎.

Nội dung mở rộng của mno2 hcl

Tổng quan về HCl là gì?

HCl là công thức hóa học của một hợp chất vô cơ có tính axit mạnh có tên axit clohidric. Nó tồn tại dưới hai dạng là lỏng (tạo nên từ sự hòa tan khí hidro clorua trong nước) và khí.

Một số tên gọi khác như axit hidrocloric, axit clohydric, cloran, axit muriatic

Chúng được ứng dụng rộng rãi trong các ngành công nghiệp dược phẩm, xây dựng, hóa học,… Tuy nhiên, khi sử dụng cần hết sức thận trọng vì nó có khả năng ăn mòn mô con người và gây tổn thương đến các cơ quan hô hấp, mắt, da cùng ruột.

HCl có thể tồn tại dưới dạng lỏng

Tính chất vật lý của hóa chất HCl

• Ở dạng khí: là chất không màu, có mùi xốc, tan nhiều trong nước tạo thành một dung dịch axit mạnh và nặng hơn không khí.
• Dưới dạng dung dịch: axit HCl loãng không màu. Khi ở dạng đậm đặc với nồng độ 40% có màu vàng ngả xanh lá và có thể tạo thành các sương mù axit
• Độ hòa tan trong nước ở 20 độ C: 725 g/l
• Trọng lượng phân tử: 36,5 g/mol
• Có tính dễ bay hơi nhưng không dễ bốc cháy.

 

Công thức phân tử của axit clohydric 

Các chất tác dụng với HCl? Tính chất hóa học của mno2 hcl

Các chất tác dụng với HCl

Kim loại

Các kim loại đứng trước Hydro trong bảng tuần hoàn sẽ tác dụng với HCl, tạo ra muối clorua và giải phóng khí H.

2HCl + Mg → MgCl2  + H2

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Oxit kim loại

Phản ứng với một số oxit kim loại như CuO, Al2O3, Fe3O4 tạo thành muối và nước

Fe3O4 + 8HCl → 4H2O + FeCl2 + 2FeCl3

6HCl + Al2O3 → 2AlCl3 + 3H2O

2HCl + CuO → CuCl2 + H2O

Muối

Axit clohidric tác dụng với muối để tạo ra muối mới và axit mới. Điều kiện phản ứng: axit tạo thành phải yếu hơn HCl, sản phẩm có kết tủa hoặc hình thành chất khí bay lên

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

2HCl + BaS → BaCl2 + H2S

AgNO3 + 2HCl → AgCl + HNO3

K2CO3 + 2HCl → 2KCl + H2O + CO2

Bazơ

Sản phẩm tạo thành: muối và nước khi cho HCl phản ứng với bazơ

2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O

2HCl + 2NaOH → 2NaOH + H2O

2HCl + Fe(OH)2 → FeCl2 + 2H2O

Hợp chất có tính oxi hóa

Axit HCl có thể tác dụng với những chất có tính oxy hóa mạnh như K2Cr2O7, KMnO4, MnO2, KClO3,… Trong phản ứng này, chúng đóng vai trò là chất có tính khử mạnh.

14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

2HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O

6HCl + KClO3 → KCl + 3Cl2 + 3H2O

Các chất tác dụng với HCl là gì

Các chất không tác dụng với HCl

• Các kim loại đứng phía sau hydro trong dãy điện hóa như Cu, Au, Ag,…
• Muối không tan: những muối có gốc CO3 hay PO4 (trừ K2CO3, Na2CO3, K3PO4, Na3PO4)
• Nó không tác dụng với tất cả các axit, phi kim, oxit kim loại và oxit phi kim

Tính chất hóa học khác

– Đổi màu quỳ tím: Dung dịch axit clohidric sẽ khiến quỳ tím chuyển đỏ.

– Là một chất điện ly mạnh:

Một chất được gọi là điện ly mạnh nếu nó tan hoàn trong nước và các phân tử hòa tan đều phân ly ra ion.

HCl là một chất điện ly mạnh vì nó có thể tân hoàn toàn trong nước và phân ly thành một ion Cl- và một ion H+. Trong quá trình hòa tan, ion H+ sẽ liên kết với H2O tạo nên ion H3O+.

HCl + H2O → H3O+ + Cl-

Cách nhận biết mno2 hcl

• Để nhận biết HCl người ta thường sử dụng quỳ tím (sẽ hóa đỏ), sau đó sẽ cho phản ứng với một số chất khác để phân biệt với các axit khác.

Dung dịch HCl sẽ là quỳ tím chuyển đỏ

Ví dụ: Nhận biết HCl, H2SO4, NaOH, BaCl2 khi chỉ dùng quỳ tím. Cho quỳ tím vào từng dung dịch trên:

Hóa xanh: NaOH

Chuyển sang màu đỏ: H2SO4, HCl (1)

Không đổi màu là BaCl2

•  Sau đỏ cho dung dịch BaCl2 trên phản ứng với từng chất trong (1)

Sản phẩm tạo ra kết tủa trắng: H2SO4.

Không có hiện tượng: HCl.

Những vai trò quan trọng của mno2 hcl trong cuộc sống

• Dùng để tẩy gỉ thép với phổ biến là Axit HCl nồng độ 18%

Fe2O3 + Fe + 6HCl → 3FeCl2 + 3H2O

Axit clohidric được sử dụng để tẩy gỉ sét thép

• Ứng dụng trong sản xuất các hợp chất hữu cơ như vinyl clorua hay dicloroetan để sản xuất PVC hoặc than hoạt tính

2CH2=CH2 + 4HCl + O2 → 2ClCH2CH2Cl + 2H2O

Gỗ + HCl + nhiệt → than hoạt tính

• Sản xuất các hợp chất vô cơ dùng trong xử lý nước thải, muỗi clorua để mạ điện, mạ kẽm clorua cho ngành công nghiệp mạ và sản xuất pin,…
• Giúp kiểm soát, trung hòa độ pH để điều chỉnh tính bazơ trong dung dịch

OH- + HCl → H2O + Cl-

• Dùng trong xử lý nước hồ bơi: cân bằng độ pH, diệt khuẩn, tảo, rong rêu, khử trùng,..
• Trong sinh vật: HCl có trong axit gastric được tiết ra từ dạ dày sẽ tạo môi trường axit trong đó với pH từ 1 – 2.
• Ứng dụng trong sản xuất thực phẩm, các thành phần hay chất phụ gia. Các sản phẩm đặc trưng có thể kể đến: fructose, aspartame, axit citric, thủy phân protein thực vật, lysine và trong điều chế gelatin.
• Ngoài ra, axit clohydric còn được dùng trong xử lý da, vệ sinh nhà cửa hay xây dựng nhà, bơm vào các tầng đá của giếng dầu giúp hòa tan một phần đá, tạo lỗ rỗng lớn hơn,…
• Khi trộn HCl đậm đặc cùng HNO3 đậm đặc theo tỷ lệ mol 1:3 có thể tạo ra hỗn hợp nước cường toan (hòa tan vàng, bạch kim).

HCl dùng trong xử lý nước hồ bơi: cân bằng độ pH, diệt khuẩn, tảo, rong rêu, khử trùng,..

Bài tập vận dụng liên quan mno2 hcl

Câu 1. Trong phòng thí nghiệm, để điều chế Clo người ta dùng MnO₂ với vai trò là:

A. Chất xúc tác

B. Chất oxi hóa

C. Chất khử

D. Vừa là chất oxi hóa, vừa khử.

Câu 2. Để điều chế Clo trong phòng thí nghiệm cần dùng các hóa chất

A. KMnO₄ và NaCl.

B. MnO₂ và dung dịch HCl đặc.

C. Điện phân nóng chảy NaCl.

D. Cho H₂ tác dụng với Cl₂ có ánh sáng.

Câu 3. Nước clo có chứa những chất nào sau đây:

A. H₂O, Cl₂, HCl, HClO

B. HCl, HClO

C. Cl₂, HCl, H₂O

D. Cl₂, HCl, HClO

Câu 4. Để thu được khí Cl₂ tinh khiết người ta sử dụng hóa chất nào sau đây:

A. H₂SO₄ đặc

B. Ca(OH)₂

C. H₂O

D. NaCl

Câu 5. Điều chế Clo từ HCl và MnO₂. Cho toàn bộ khí Cl₂ điều chế được qua dung dịch NaI, sau phản ứng thấy có 25,4 gam I₂ sinh ra. Khối lượng HCl đã dùng là:

A. 9,1 gam

B. 14,6 gam

C. 7,3 gam

D. 12,5 gam

Câu 6. Hỗn hợp khí X gồm O₂, Cl₂, CO₂, SO₂. Để thu được O₂ tinh khiết, người ta dẫn X qua:

A. nước brom

B. dung dịch KOH

C. dung dịch HCl

D. nước clo

Thế là bài học về mno2 hcl và phương trình MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O đã kết thúc rồi. Mong rằng thông qua bài giảng các em sẽ bổ xung cho mình kiến thức về hcl nói riêng và bộ môn hóa học nói chung. Chúc các thành công!

Xem thêm >>>

• Fe + Hcl | Phương trình hóa học Fe + HCl → FeCl2 + H2
• kmno4 ra o2 | Phương trình KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
• Tính chất hóa học của Clo lớp 9 – Toppy
• Hai tam giác bằng nhau – Toán lớp 7 là chuyện nhỏ